沉淀-溶解平衡(常数,溶度积,溶解度,同离子效应,盐效应)

　(二)沉淀的溶解

　　根据溶度积原理,沉淀溶解的必要条件是溶液中离子积小于溶度积Ksp因此,创造一定条件,降低溶液中的离子浓度,使离子积小于其溶度积,就可使沉淀溶解.

　　使沉淀溶解的常用方法主要有三种:

　　1.加入适当试剂,使其与溶液中某种离子结合生成弱电解质.

　　大多数微溶氢氧化物都能溶于强酸.例如Fe(OH)3能溶于盐酸.反应如下:

　　由于溶液中生成了弱电解质H2O,使[OH]-减小,溶液中[Fe3+][OH-]3＜Fe(OH)3的Ksp,使平衡向Fe(OH)3溶解的方向移动,即向右移动.若有足量盐酸,沉淀可以完全溶解.

　　少数微溶氢氧化物能溶于铵盐.例如Mg(OH)2溶于铵盐的反应如下:

　　由于溶液中生成了弱电解质NH3和H2O，使[OH-]减小，溶液中[Mg2+][OH-]2＜Mg(OH)2的Ksp,使平衡向Mg(OH)2溶解的方向移动。若有足量铵盐，沉淀可以完全溶解。

　　大多数微溶弱酸盐都能溶于强酸，例如CaCO3能溶于盐酸。反应如下： 

　　由于溶液中生成了弱电解质H2CO3，H2CO3不稳定，分解成H2O和CO2，CO2从溶液中逸出，使[CO2-3]减小。所以溶液中[Ca2+][CO2-3]＜CaCO3的Ksp ，平衡向CaCO3溶解的方向移动。若有足量盐酸，沉淀可以完全溶解。

　　2．加入适当氧化剂或还原剂，与溶液中某种离子发生氧化-还原反应。

　　例如，在CuS沉淀中加入稀HNO3，因为S2-被氧化成单质硫，从而使溶液中[S2-]减小，所以溶液中[Cu2+][S2-]＜CuS的Ksp，使CuS沉淀逐步溶解。反应如下：医学全.在线.网.站.提供

3CuS+8HNO₃=3Cu(NO_a)₂+2NO↑+4H₂O+3S↓

　　3．加入适当试剂，与溶液中某种离子结合生成配合物。

　　例如，AgCL沉淀能溶于氨水。反应如下：

　　由于生成了稳定的[Ag(NH3)2]+,大大降低了Ag+的浓度，所以AgCL沉淀溶解。

　　应当指出，在含有沉淀的溶液中，加入适当试剂与溶液中某种离子结合生成更难溶解于水的物质，这叫做沉淀转化。例如，在PbCL2沉淀中，加入Na2CO3溶液后，又生成了一种新的沉淀PbCO3。反应如下：

　　由于反应生成了更难溶解的PbCO3沉淀，降低了溶液中[Pb2+],使平衡向生成PbCO3沉淀的方向移动，所以PbCL2沉淀溶解。

　　由此可见，在有微溶电解质固体存在的溶液中，只要有关离子积小于Ksp，这种微溶电解质就能溶解。因此，在实际工作中，常在有微溶电解质固体存在的溶液中加入某种物质，如能与微溶电解质的离子反应，生成弱电解质、配合物、更难溶解垢物质或可以发生氧化还原反应，从而破坏了沉淀与离子间的平衡，可以促进微溶电解质的溶解或转化。

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