( 关键词：溶液,水的离子积,溶液的PH值,PH值 )

一、水的离子积

　　水是一种既能释放质子也能接受质子的两性物质。水在一定程度上也微弱地离解，质子从一个水分子转移给另一个水分子，形成H3O+和OH-。

　　达到平衡时，可得水的离解常数Ki

　　或[H₂O⁺][OH^-]=K₁[H₂O]²

　　由于水的离解度极小，[HO]数值可以看作是一个常数，令K₁[H₂O]²等于另一新常数K_w，则

[H₃O⁺][OH^-]=K_w

　　K_w称为水的离子积常数，简称水的离子积。上式表示在一定温度时，水中氢离子浓度与氢氧离子浓度的乘积为一常数（表3-1)。25℃时，由实验测出在纯水中[H3O+]和[OH-]各为1.0×10-‑7mol·L-1。通常将水合离子H3O+简写为H+，这样，在常温时：

表3-1　不同湿度时水的离子积

温度/℃	KW	I温度/℃	KW
0	1.2×10-15	50	5.5×10-14
10	3.0×10-15	60	9.6×10-14
20	6.8×10-15	70	1.6×10-18
25	1.0×10-14	80	2.5×10-13
30	1.5×10-14	90	3.8×10-13
40	2.9×10-14	100	5.5×10-13

　　K=1.0*10^-7*1.0*10^-7=1.0*10¹⁴

[H⁺][OH^-]=1.0*10^-14　(3-2)

　　由于水离解时要吸收大量的热，所以温度升高，水的离解度和KW也相应地增大。

　　水的离子积原理不仅适用于纯水，也适用于一切稀的水溶液。在任何稀的水溶液中，不论[H+]和[OH-]怎样改变，它们的乘积总是等于KW。

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