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锦州医学院2003年化学综合（硕士）

【字体：小大】

锦州医学院2003年化学综合（硕士）

来源：本站收集更新：2006-5-2 考研论坛

锦州医学院２００３年化学综合（硕士）

考生须知：１．答
效

案必须写在答题纸

上，写在试卷上无

　　　　　　　　
试卷一起装袋密封

　　２．考试结束

后，请将试题连同

一、选择题（每小题１分）

１．对１ｓ２２ｓ
种较合适？（　　

２２ｐ６２ｄ１电
　　　）

子结构的描述，哪

ａ．错误的　　ｂ
规则　　

．不稳定结构　　

ｃ．违反ｈｕｎｄ

ｄ．违反ｐａｕｌ
原理

ｉ不相容原理　　

ｅ．违反能量最低

２．不能形成氢键的分子是（　　　　　）

ａ．ｎｈ３　　ｂ
ｄ．ｈ２ｏ　　ｅ

．ｈ３ｂｏ３　　
．ｈ２ｓ

ｃ．ｈｎｏ３　　

３．有π键的物质是（　　　　　）

ａ．ｎ２　　ｂ．
　　ｅ．ｈ２

ｈ２ｓ　　ｃ．ｐ

ｈ３　　ｄ．ｆ２

４．下列晶体熔化
　）

时，只需克服色散

力的是（　　　　

ａ．ｈ２ｏ　　ｂ
ａｃｌ　　ｅ．ｈ

．ｋｏｈ　　ｃ．
ｆ

ｃｈ４　　ｄ．ｎ

５．下列化合物中
　　　　）

，既含有σ键，又

含有π键的是（　

ａ．ｎｈ３　　ｂ
ｃｈ≡ｃｈ　　ｅ

．ｈ２ｓ　　ｃ．
．ｂｆ３

ｃｃｌ４　　ｄ．

６．配位数为６的
　　）

络离子，其几何构

型一般为（　　　

ａ．直线型　　ｂ
面体　　ｅ．三角

．正方形　　ｃ．
形

四面体　　ｄ．八

７．下列哪种物质是表面活性剂（　　　　　）

ａ．蔗糖　　ｂ．
ｎｏ３　　ｅ．十

甘露醇　　ｃ．ｎ
六烷基磺酸钠

ａｃｌ　　ｄ．ｈ

８．制备ａｇｉ溶
下列哪种物质对其

胶时ａｇｎｏ３过
聚沉能力最强（　

量，相同浓度下，
　　　　）

ａ．ｎａｎｏ３　
ｌ（ｎｏ３）３　
ｐｏ４

　ｂ．ｍｇ（ｎｏ
　ｄ．ｎａ２ｓｏ

３）２　　ｃ．ａ
４　　ｅ．ｎａ３

９．某元素原子的
该原子的第六电子

最外层电子排布为
能级组里有电子数

６ｓ２６ｐ４，则
为（　　　）

ａ．８　　ｂ．１
．６

８　　ｃ．３２　

　ｄ．３０　　ｅ

１０．氢原子核外
（　　　　　）

电子的能量与下列

哪几种量子数有关

ａ．ｎ　　ｂ．ｎ
，ｌ，ｍ，ｍｓ　

，ｌ　　ｃ．ｎ，
　ｅ．ｌ，ｍ

ｌ，ｍ　　ｄ．ｎ

１１．根据酸碱质子理论，最强的离子碱是（　）

ａ．ｎｏ３－　　
ｈｃｏ３－　　ｅ

ｂ．ａｃ－　　ｃ
．ｃｌ－

．ｃｎ－　　ｄ．

１２．下列属于两性物质的是（　）

ａ．ｃｏ３２－　
．ａｃ－　　ｅ．

　ｂ．ｈ２ｓ　　
ｈｃｏ３－

ｃ．ｈｃｌ　　ｄ

１３．下列凝固点最低的溶液是（　　　）

ａ．０．１ｍｏｌ
　　ｃ．０．１ｍ

／ｌ　ｎａｃｌ　
ｏｌ／ｌ蔗糖

　ｂ．５%葡萄糖

ｄ．０．０５ｍｏ
０５ｍｏｌ／ｌ　

ｌ／ｌ　ｎａ２ｓ
ｎａ３ｐｏ４

ｏ４　　ｅ．０．

１４．血红细胞在
胞破裂）（　　　

下列哪种溶液中将
）

引起溶血现象（细

ａ．０．９%　ｎ
ｌ　　　ｃ．１０
　　ｅ．１０%葡

ａｃｌ　　　ｂ．
%　ｎａｃｌ　　
萄糖

０．５%　ｎａｃ
　ｄ．５%葡萄糖

１５．在任何温度
　　）

下，反应都能逆向

自发进行的是（　

ａ．δｈ<０，　
>０　　ｃ．δｈ

δｓ>０　　ｂ．
<０，　δｓ<０

δｈ>０，　δｓ

ｄ．δｈ>０，　
=０

δｓ<０　　ｅ．

δｈ=０，　δｓ

１６．化学反应的半衰期与浓度无关的是（　　　）

ａ．０级　　ｂ．
ｅ．以上答案都不

１级　　ｃ．２级
对

　　ｄ．３级　　

１７．某一水溶液
０；如在中性时，

，在一定温度下其
则（　　　）

ｐｋｗ=１３．８

ａ．ｐｈ=７　　
．ｐｈ=ｐｏｈ=

ｂ．ｐｈ=ｐｏｈ
６．８０　　

=６．９０　　ｃ

ｄ．ｐｈ=ｐｏｈ
无法确定

=７．００　　ｅ

．ｐｈ、ｐｏｈ都

１８．某缓冲溶液
ｂ是１０－１０，

含有等浓度的ｘ－
此缓冲溶液的ｐｈ

、ｈｘ，ｘ－的ｋ
是（　　　）

ａ．１０．０　　
１４　　ｅ．９．

ｂ．４．０　　ｃ
０

．７．０　　ｄ．

１９．在分光光度
范围是（　　）

法中，测量的相对

误差较小的吸光度

ａ．０．０１－０
　　ｃ．　０．２
　　ｅ．　０．２

．０９%　　ｂ．
－０．７　　ｄ．
－１．７

　０．１－０．２
　２０%－７０%

２０．一般说，温
因是（　　　）

度升高，反应速率

明显增加，主要原

ａ．反应物浓度增
活化分子百分率增

大　　ｂ．反应物
加

压力增大　　ｃ．

ｄ．活化能降低　　ｅ．以上解释都不正确

２１．下列化合物
）

在ｎｍｒ谱中有单

峰出现的是（　　

ａ．ｃｈ３－ｃｈ
３）２　　　ｃ．
ｃｈ３－ｃｈ２－

３　　　ｂ．　ｃ
　ｃｈ３－ｃ（ｃ
ｃｈ３

ｈ３－ｃｈ（ｃｈ
ｈ３）３　　ｄ．

ｅ　　ｃｈ３－ｃｈ=ｃｈ２

２２．下列化合物能发生缩二脲反应的是（　　）

ａ．ｃｈ３ｃｏｎ
ｎｈ２　　ｃ．　
　ｈ２ｎｃｏｎｈ

ｈｃｈ２ｃｈ３　
ｃｈ３ｃｈ２ｃｏ
ｃｏｎｈ２　

　ｂ．ｎｈ２ｃｏ
ｏｎｈ４　　ｄ．

ｂ．ｃ６ｈ５ｎｈｃｏｃｈ３

２３．下列化合物中，酸性最强的是（　　）

ａ．丁酸　ｂ．　
．β–羟基丁酸　

酒石酸　　ｃ．α
　ｅ．　β–丁酮

–羟基丁酸　　ｄ
酸

２４．检查丙酮中含有少量乙醛的试剂是（　　）

ａ．ｉ２+ｎａｏ
ｔｏｌｌｅｎｓ试

ｈ　　ｂ．品红亚
剂　ｄ．饱和ｎａ

硫酸试剂　　ｃ．
ｈｓｏ３　　

ｅ．　２，４－二硝基苯肼

２５．α－ｄ－吡
（　　）

喃葡萄糖与β－ｄ

－吡喃葡萄糖互为

ａ．对映异构体　
体　　ｄ．　内消

　ｂ．端基异构体
旋体　　　　ｅ．

　　　ｃ．外消旋
旋光异构体

２６．反应ｃｈ３
γ　ｃｈ３－ｃｂ
（ｃｈ３）２　生
）

－ｃｈ（ｃｈ３）
ｒ（ｃｈ３）２+
成两种异构体的比

２　　ｂｒ２　ｈ
ｃｈ２ｂｒ－ｃｈ
例取决于（　　　

ａ．反应物中伯氢
定性　ｃ．　碳正
性　　　ｅ．反应

与仲氢的数目　　
离子的稳定性　　
的速度快慢

ｂ．碳负离子的稳
ｄ．自由基的稳定

２７．羟基苯甲酸
　　）

的酸性比邻甲氧基

苯甲酸强是因为（

ａ．酚羟基的－ｉ
　ｃ．　酚羟基的
应　　ｄ．　酚羟
键

效应　　　ｂ．酚
+ｃ效应　　　ｄ
基上的ｈ与羰基ｏ

羟基的+ｉ效应　
．　羧基的位阻效
之间构成分子内氢

２８．下列哪个反应中有游离基生成（　　）

ａ．卤代烃的取代
．醇醛缩合反应　

反应　　ｂ．芳烃
　ｄ．醇消除反应

的側链卤代　　ｃ
　　

ｅ．ｃａｎｎｉｚｚａｒｏ反应

２９．合成苯乙醚最好选用哪种方法（　　　）

ａ．ａｒｏｎａ+
+　ｃｈ３ｃｈ２
ｃｈ２ｏｈ　　ｄ

ｃｈ３ｃｈ２ｃｌ
ｏｎａ　　ｃ．ａ
．　ａｒｃｌ+ｎ

　　ｂ．ａｒｃｌ
ｒｏｈ+　ｃｈ３
ａｏｈ　

ｅ．都不对

３０．环戊烷并氢
　　　）

化菲中，ａｂｃｄ

环的稠合方式为（

ａ．ａ／ｂ反　　
　ａ／ｂ顺　　ｂ
ｂ　反　ｂ／ｃ　
　　ｂ／ｃ　顺　
　ｂ／ｃ顺　　ｃ

ｂ／ｃ反　　ｃ／
／ｃ　反　ｃ／ｄ
顺　便ｃ／ｄ反　
ｃ／ｄ顺　　　　
／ｄ反

ｄ顺　　　　ｂ．
反　　ｃ．　ａ／
　ｄ．　ａ／ｂ反
ｅ．　ａ／ｂ　顺

二、填空题（每空１分）

１．临床上补液是
渗透浓度为依据。
　ｍｏｓｍｏｌ／

以与⑴　　　　　
人为规定渗透浓度
ｌ的溶液为等渗溶

　　渗透压相当的
在⑵　　　　　　
液。

２．缓冲溶液是指⑶　　　　　　　　　的溶液。

３．化学反应自发
　　和⑸　　　　
总因素，即⑹　　
的推动力。

进行的推动力有二
。将这两个因素统
　　　　　是化学

个因素，即⑷　　
一起来，变成一个
反应在下自发进行

４．由于强电解质
　，因此常用（９

溶液中存在⑺　　
）　　　　　表示

　　和⑻　　　　
其有效浓度。

５．原电池是利用
　　的装置。

⑽　　　　　　　

反应产生⑾　　　

６．金属离子与ｅ
，形成配位数为⒀
　员环的螯合物。

ｄｔａ一般是⑿　
　　的具有⒁　　

　　　　进行螯合
　　　　个⒂　　

７．２９ｃｕ的核
　　　　　　　　

外电子排布式为⒃
　　　　　。

８．共价键理论中
分子的空间构型。

的杂化轨道理论可

⒄　　　　　　　

９．表面能是指⒅
　的能量。

１０．在ｃｈ４分
　　⒇　　　　　

子与ｃｈ３ｃｌ分
　　　　　　力。

子之间存在⒆　　

三、简答题（每小题５分）

１．ｎｈ３的分子
予以解释，并说明

构型为三角锥型，
杂化轨道的空间构

请用杂化轨道理论
型。

２．写出ｎｏ的分
ｏ－的稳定性大小

子轨道电子排布式
。

，并比较ｎｏ与ｎ

３．简述为什么溶
的动力学稳定性？

胶是热力学不稳定

体系，但却有一定

４．溶液产生渗透的条件是什么？

５．对于弱电解质
者同时存在时，哪

同离子效应和盐效
一效应影响更大？

应有何不同？当二

６．简述在酸碱滴定中选择指示剂的原则。

四、计算题（每小题５分）

１．已知ｌｇｋｓ
３２，　φｏｃｕ
φｏ［ｃｕ（ｎｈ

［ｃｕ（ｎｈ３）
２+／ｃｕ=+０
３）４］２+／ｃ

４］２+=１３．
．３４１９ｖ．求
ｕ。

２．求０．１ｍｏ
值。已知ｎｈ３的

ｌ／ｌ的ｎｈ３?
ｋｂ=１．７５×

ｈ２ｏ溶液的ｐｈ
１０－５。

３．人体血浆在－
（ｍｏｓｍｏｌ／
１．８６．

０．５６℃结冰，
ｌ）及在３７℃时

试求血浆等渗浓度
的渗透压。ｋｆ=

４．某一级反应，
１０００ｓ，计算
的时间。

已知其反应物分解
当有９／１０的反

一半所需的时间为
应物被分解所需用

５．将０．１ｍｏ
２ｏ溶液中，求ｎ
少？ｋｓｐ　ａｇ
ａｇ（ｎｈ３）２

ｌ的ａｇｃｌ溶解
ｈ３?ｈ２ｏ的最
ｃｌ=１．８×１
］+=１．１×１

在１升ｎｈ３?ｈ
初浓度最小应为多
０－１０，ｋｓ［
０７．

６．将０．２０ｍ
０ｍｏｌ／ｌ　ｎ
溶液的ｐｈ值。ｈ
　ｐｋａ２=７．

ｏｌ／ｌ　ｈ３ｐ
ａ３ｐｏ４溶液等
３ｐｏ４　的ｐｋ
２１，　ｐｋａ３

ｏ４溶液与０．２
体积混合，求混合
ａ１=２．１２，
=１２．６７

７．推测结构

某化合物ａ（ｃ５
ａ只有旋光性，与
物ｂ（ｃ５ｈ８ｏ
到化合物ｃ（ｃ４
试剂反应生成化合
水成酐，试写出化

ｈ９ｏ４ｎ）与酸
亚硝酸反应，放出
５），ｂ经氧化后
ｈ６ｏ３）：　ｃ
物ｄ（ｃ４ｈ６ｏ
合物ａ　ｂ　ｃ　

性或碱均能成盐，
氮气，并生成化合
再与稀硫酸共热得
与ｔｏｌｌｅｎｓ
４）;ｄ加热易失
ｄ的结构式。

医学全在线

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文章录入：凌云责任编辑：凌云

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