电极电位(原理,方法,原电池,电极反应,电池反应)

　　上述装置中进行的总反应为，

　　Zn+Cu2+→Zn2++Cu

　　这一氧化不原反应分两处进行，一处进行氧化，另一处进行还原。即电子不是直接从还原剂转移到氧化剂，而是通过外电路进行传递，电子进行有规则的流动，从而产生电流，实现了由化学能到电能的转变。这种借助于氧化还原反应将化学能转变为电能的装置称为原电池。上述由铜、锌及其对应离子所组成的原电池叫做铜锌原电池。

　　原电池由两个半电池组成。在鲷铜锌原电池中，锌和锌盐溶液组成一个半电池，铜和铜盐溶液组成另一个半电池。半电池又叫电极。

　　在原电池中，给出电子的电极为负极，发生氧化反应；接受电子的电极为正极，发生还原反应。在铜锌原电池中，锌半电池为负极，铜半电池为正极。

　　在负极或正极上进行的氧化或还原半反应叫做电极反应。总反应称为电池反应。铜锌原电池的电极反应和电池反应可分别表示如下：

　　电极反应负极 Zn→Zn2++2e-

　　正极 Cu2++2e-→Cu

　　电池反应Zn+Cu2+→Zn2++Cu

　　单独表示电极组成时，作为导体的金属通常写在右边。铜锌原电池有两个电极组成式为Zn2+│Zn和Cu2+│Cu。

　　为了方便，原电池装置可用符号表示。书写电池的惯例如下：

　　1．一般将负极写在左边，正极写在右边。

　　2．写出电极的化学组成及物态，气态要注明压力（单位为kPa），溶液要注明浓度。

　　3．单线 “│ ” 表示极板与电极其余部分的界面。

　　4．同一相中不同物质之间以及电极中其它相界面均用逗呈“，”分开。

　　5．双线“‖”表示盐桥。

　　6．气体或液体不能直接作为电极，必须附以不活泼金属（如铂）作电极板起导体作用。纯气体、液体如H2（g）Br2(l)紧靠电极板。

　　铜锌原电池的电池表示式为：

(一)Zn│Zn²+(c₁)‖ Cu+(c₁)│Cu(+)

　　FeCL3和SnCL2溶液间可发生下面反应：

2FeCl₃+SnCl₂→2FeCl₂+SnCl₄

　　该反应可以组成一个原电池。电极反应和电池反应及电池表示式为：

　　电极反应　　负极Sn²⁺→Sn⁴⁺+2e^- 

　　正极Fe³⁺+e→Fe²⁺

　　电池反应 2Fe³⁺+Sn²⁺→2Fe²⁺+Sn⁴⁺

　　电池表示式(-)Pt│Sn²⁺(c₁),Sn⁴⁺(c₂)‖Fe³⁺(c₃),Fe²⁺(c₄)│Pt(+)

　　上述电池两个电极组成式为Sn⁴⁺，Sn²⁺│Pt和Fe³⁺，Fe²⁺│Pt。

上一页  [1] [2] [3] [4] [5] 下一页